Un recipiente rígido contiene un gas ideal a 1 227 °c y 200 kpa manométricos. El gas se enfría hasta que la presión manométrica es de 50 kpa. Si la presión atmosférica es de 100 kpa, determine la temperatura final del gas.
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En resumen
Respuesta : Debido a que el recipiente es rígido podemos utilizar la Segunda ley de Gay - Lussac. Esta ley nos indica que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces teniendo la presión y temperatura del estado 1, tenemos : 200 KPa / 1227 ºC = 50 kPa / T₂ T₂ = 306.
Respuesta :
Debido a que el recipiente es rígido podemos utilizar la Segunda ley de Gay - Lussac.
Esta ley nos indica que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂
Entonces teniendo la presión y temperatura del estado 1, tenemos : 200 KPa / 1227 ºC = 50 kPa / T₂ T₂ = 306.
75 ºC
Una vez enfriado el recipiente llega a una temperatura de 306.
75 ºC.
La temperatura final del gas es : T2 = 375ºK La temperatura final del gas se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de los gases de Gay - Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 , despejando la temperatura T2, de la siguiente manera : V cte ⇒recipiente rígido T1 = 1227 ºC + 273 = 1500ºK P1 = 200KPa P2 = 50 KPa T2 = ?
Patm = 100 KPa Se aplica la ley de los gases de Gay Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 V cte Se despeja la temperatura T2 : T2 = P2 * T1 / P1 T2 = 50 KPa * 1500ºK / 200Kpa T2 = 375 ºK Para consultar puedes visitar : brainly.
Lat / tarea / 11340276.
Respuesta : Debido a que el recipiente es rígido podemos utilizar la Segunda ley de Gay - Lussac.
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Respuesta : Masa molar : 32, 02 g / mol. - Para resolver este problema se empleará la ecuación de estado de los gases ideales que relaciona la temperatura, el volumen, la presión y la cantidad de moles, P * V = n * R *…
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