Un recipiente rígido contiene un gas ideal a 1 227 °c y 200 kpa manométricos. El gas se enfría hasta que la presión manométrica es de 50 kpa. Si la presión atmosférica es de 100 kpa, determine la temperatura final del gas.
En resumen
Respuesta : Debido a que el recipiente es rígido podemos utilizar la Segunda ley de Gay - Lussac. Esta ley nos indica que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces teniendo la presión y temperatura del estado 1, tenemos : 200 KPa / 1227 ºC = 50 kPa / T₂ T₂ = 306.
Respuesta :
Debido a que el recipiente es rígido podemos utilizar la Segunda ley de Gay - Lussac.
Esta ley nos indica que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂
Entonces teniendo la presión y temperatura del estado 1, tenemos : 200 KPa / 1227 ºC = 50 kPa / T₂ T₂ = 306.
75 ºC
Una vez enfriado el recipiente llega a una temperatura de 306.
75 ºC.
La temperatura final del gas es : T2 = 375ºK La temperatura final del gas se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de los gases de Gay - Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 , despejando la temperatura T2, de la siguiente manera : V cte ⇒recipiente rígido T1 = 1227 ºC + 273 = 1500ºK P1 = 200KPa P2 = 50 KPa T2 = ?
Patm = 100 KPa Se aplica la ley de los gases de Gay Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 V cte Se despeja la temperatura T2 : T2 = P2 * T1 / P1 T2 = 50 KPa * 1500ºK / 200Kpa T2 = 375 ºK Para consultar puedes visitar : brainly.
Lat / tarea / 11340276.
Ti = 12 ºC + 273 ºk = 285 ºK Pi = 100kpa = 0, 987 atm Tf = 30 ºC + 273 ºK = 303 ºK Pf = ¿? Pi = Pf Ti Tf Pf = Pi x Tf = 0, 987atm x 303 ºK = 1, 04925 atm Ti 285ºK 1, 04925 atm 101. 325kpa = 106, 315Kpa 1atm Inciso "C" :…
Hola! La cantidad de oxígeno contenido en el recipiente es 19, 14kg Resolución Tenemos que la ecuación de los gases ideales es : P = nRT / V Donde : P : presión del gas (kPa) n : mol del gas (kmol) R : constante…
Sabes que 40 kg / kmol = 40 g / mol, verdad. El plan es llevar los 5000cm3de 25 C - 25 + 273 = 298°K y 530kPa a273°K y 100 kPa y luego relacionarlocon el volumen molar, veamos : 5000cm3(1L 1000cm3)(530 100)(273 /…
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