En un recipiente de 1 L, a 202, 65 kPa de presión y 27°C de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?

Respuesta : Masa molar : 32, 02 g / mol.

- Para resolver este problema se empleará la ecuación de estado de los gases ideales que relaciona la temperatura, el volumen, la presión y la cantidad de moles, P * V = n * R * T.

- El primer paso es convertir la temperatura de grados centígrados a kelvin, para ello se utiliza la siguiente conversión :

ºC + 273, 15 = ºK.

En este caso :

27 ºC + 273, 15 = 300, 15 ºK.

- El siguiente paso es calcular los moles del gas, para ello se despeja la ecuación, queda entonces : (P * V) / (R * T) = n.

- Se emplea la constante universal de los gases ideales

R = 8, 314472 L * kPa / K * mol, entonces :

n = (202, 65 kPa * 1 L) / (300, 15 K * 8, 314472 kPa * L / K * mol)

n = 0, 081203 mol del gas.

(es importante un correcto uso de unidades.

) - El siguiente paso es calcular la masa molar, la cual es la relación entre la masa de un compuesto con sus moles, matemáticamente, es la división de la masa en gramos entre los moles.

Entonces :

Masa molar = gramos / moles.

Masa molar = 2, 6 g / 0, 081203 mol

Masa molar = 32, 02 g / mol.