Un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal (M = 40 kg / kmol) a una presión manométrica de 530 kPa y a una temperatura de 25 °C. Si se supone que la presión atmosférica es de 100 kPa, ¿qué cantidad de masa de gas se encuentra en el depósito?
En resumen
Sabes que 40 kg / kmol = 40 g / mol, verdad.
Sabes que 40 kg / kmol = 40 g / mol, verdad.
El plan es llevar los 5000cm3de 25 C - 25 + 273 = 298°K y 530kPa a273°K y 100 kPa y luego relacionarlocon el volumen molar, veamos : 5000cm3(1L 1000cm3)(530 100)(273 / 298)(1mol - g gas / 22, 4 L gas)(40ggas 1 mol - g gas) = 43, 35g gas.
- Estudiante000777.
Ti = 12 ºC + 273 ºk = 285 ºK Pi = 100kpa = 0, 987 atm Tf = 30 ºC + 273 ºK = 303 ºK Pf = ¿? Pi = Pf Ti Tf Pf = Pi x Tf = 0, 987atm x 303 ºK = 1, 04925 atm Ti 285ºK 1, 04925 atm 101. 325kpa = 106, 315Kpa 1atm Inciso "C" :…
Hola! La cantidad de oxígeno contenido en el recipiente es 19, 14kg Resolución Tenemos que la ecuación de los gases ideales es : P = nRT / V Donde : P : presión del gas (kPa) n : mol del gas (kmol) R : constante…
Respuesta : Debido a que el recipiente es rígido podemos utilizar la Segunda ley de Gay - Lussac. Esta ley nos indica que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Entonces teniendo la presión y temperatura del estado 1, tenemos : 200 KPa /…
Para resolver el problema necesitamos conocer la expresión que describe la presión ejercida por una fuerza sobre una superficie : P = F / ALa fuerza ejercida en este caso es el peso, producto de la gravedad y la masa…
Respuesta : El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4, 0 atm de presiĂłn. ÂżCuĂĄl es su volumen si la presiĂłn disminuye a 2, 0 atm a temperatura constante? . determinar la temperatura a la cual un determinado gas…