¿Qué presión ejercerá un gas que, a temperatura constante y a 1, 01 x 105 Pa, ocupa 2 x 10 - 3 m3 si reducimos su volumen a la mitad?
En resumen
Hola. La respuesta es 202000 Pa o 2. 02x10 ^ 5. Saludos. Te anexo en foto procedimiento porque estoy mediante cel.
Hola.
La respuesta es 202000 Pa o 2.
02x10 ^ 5.
Saludos.
Te anexo en foto procedimiento porque estoy mediante cel.
Tenemos que aplicar la ecuación de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Sabemos que el volumen se reduce a la mitad, entonces : 1.
01x10⁵ Pa · V₁ = P₂·0.
5V₁ P₂ = 2.
02x10⁵ PaEntonces, tenemos que la presión del gas tendrá un valor de 2.
02x10⁵ Pa si reducimos el volumen a la mitad.
Es una regla de tres. V = 5L P = 1, 2 atm V = 1L P = 6, 25 atm 5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión. Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
Si reduces el volumen a la mitad, te da el doble de presión (2. 02x10 ^ 5 Pa = 2 atm).
P1 / T1 = P2 / T2 P2 = P1 x T2 / T1 = 3 atm x 310 K / 280 K = 3, 32 atm.
V1 / T1 = V2 / T2 T2 = 2 T1 V2 = 2V1 V2 = 2 (0, 1 L) = 0, 2 L.