Un gas esta ocupando un volumen de 5L a la presion de 1, 2atm. Se comprime lentamente manteniendo la temperatura constante, hasta que el volumen es de 1L. ¿que presion ejercera el gas en ese momento ?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Cr7rgliverpoo
En resumen
Es una regla de tres. V = 5L P = 1, 2 atm V = 1L P = 6, 25 atm 5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión. Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
Es una regla de tres.
V = 5L P = 1, 2 atm
V = 1L P = 6, 25 atm
5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión.
Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
(1, 2 atm)(5L) = P(1L)
P = 6 atm.
Es una regla de tres. V = 5L P = 1, 2 atm V = 1L P = 6, 25 atm 5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión. Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
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300ºK - - - >2 atm. 45ºC - - - - > ? Atm. Lo primero es converir los 45ºC a ºK. La fórmula es : ºC + 273, 15º = ºK. = 45ºC + 273, 15º = 318, 15ºK. Ahora : esto se basa en la ley de los gases. Que dice que la presiónde…
Respuesta : Explicación : Hola! Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 34 L V (volumen final) = 15 L Po (presión inicial) = 17 atm P (presión final) = ? (en atm) Tenemos una transformación isotérmica, es…
Respuesta. P2 = 22, 4 atmExplicación : P1 * v1 = p2 * v2P1 = 12atmV1 = 28litrosP2 = ? V2 = 15litros12 * 28 = p2 * 15P2 = 12 * 28 / 15 = 22, 4 atm.
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630,…