Cuando un gas a 85°c y 760 mmHg, a volumen constante en cilindro, se comprime, su temperatura a 24° C ¿Que presión (en atm) ejercerá el gas?
En resumen
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630, 50mmHg.
Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ?
P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630, 50mmHg.
Ley de G - Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
T1 = 85 ºC + 273 = 358 K
P1 = 760 mmHg / 760 = 1 atm
T2 = 24 ºC + 273 = 297 K
P2 = ?
Calcular P2 = ?
P2 = 1 atm x 297 K ```````````````````````` 358 K
P2 = 0.
83 atm.
Es una regla de tres. V = 5L P = 1, 2 atm V = 1L P = 6, 25 atm 5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión. Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
300ºK - - - >2 atm. 45ºC - - - - > ? Atm. Lo primero es converir los 45ºC a ºK. La fórmula es : ºC + 273, 15º = ºK. = 45ºC + 273, 15º = 318, 15ºK. Ahora : esto se basa en la ley de los gases. Que dice que la presiónde…
P1 = 880 mmHg / 760 = 1. 157 atm. T1 = 293 K P2 = ? T2 = 373 K P2 = P1 · T2 ```````````` T1 P2 = 1. 157 atm. · 373 K ```````````````````````````` 293 K P2 = 1. 47 atm.