Una bala de oxígeno con volumen constante, contiene este gas a una temperatura de 15, 0 °C y una presión de 630 mmHg. Si el gas se comprime hasta una presión de 1. 200 mmHg, ¿cuál será la temperatura final del gas?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Torrezperez
En resumen
Respuesta : 548. 5 °KExplicación : P1 = 630 mmHg T1 = 15°C + 273 = 288°k P2 = 1200 mmHg T2 = ? 1200mmHg * 288°K / 630mmHg 345600mmHg / 630mmHg = 548. 5 °K.
Respuesta : 548.
5 °KExplicación : P1 = 630 mmHg
T1 = 15°C + 273 = 288°k
P2 = 1200 mmHg
T2 = ?
1200mmHg * 288°K / 630mmHg
345600mmHg / 630mmHg =
548.
5 °K.
La temperatura final del gas es 1.
2 °C.
Respuesta : 548. 5 °KExplicación : P1 = 630 mmHg T1 = 15°C + 273 = 288°k P2 = 1200 mmHg T2 = ? 1200mmHg * 288°K / 630mmHg 345600mmHg / 630mmHg = 548. 5 °K.
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