En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1 moles de hidrógeno, 7, 5 moles de nitrógeno y 2, 3 mol de amoníaco a una presión de 1, 7 atmosferas. Calcular la presión parcial de cada gas, según la siguiente reacción. N2(g) + H2(g) ⇔ NH3(g).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de JulesGem7223
En resumen
Respuesta : presión parcial de cada gasPp H2 = 1. 7 atm · 0. 24 = 0. 408 atmPp N2 = 1. 7 atm · 0. 58 = 0. 986 atmPp NH3 = 1. 7 atm · 0. 18 = 0.
Respuesta : presión parcial de cada gasPp H2 = 1.
7 atm · 0.
24 = 0.
408 atmPp N2 = 1.
7 atm · 0.
58 = 0.
986 atmPp NH3 = 1.
7 atm · 0.
18 = 0.
306 atmExplicación : En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1 moles de hidrógeno, 7, 5 moles de nitrógeno y 2, 3 mol de amoníaco a una presión de 1, 7 atmósferas.
Calcular la presión parcial de cada gas.
3H2 + N2 → 2NH31.
Calcular moles totalesn t = n H2 + n N2 + n NH3nt = 3.
1 mol + 7.
5 mol + 2.
3 molnt = 12.
9 moles2.
Calcular Fracción molar de cada gas.
(X = n / nt)X H2 = 3.
1 mol / 12.
9 mol = 0.
24 X N2 7.
5 mol / 12.
9 mol = 0.
58X NH3 = 2.
3 mol / 12.
9 mol = 0.
183. calcular presión parcial de cada gasPp = P · XPp H2 = 1.
7 atm · 0.
24 = 0.
408 atmPp N2 = 1.
7 atm · 0.
58 = 0.
986 atmPp NH3 = 1.
7 atm · 0.
18 = 0.
306 atm.
Respuesta : presión parcial de cada gasPp H2 = 1. 7 atm · 0. 24 = 0. 408 atmPp N2 = 1. 7 atm · 0. 58 = 0. 986 atmPp NH3 = 1. 7 atm · 0. 18 = 0.
Hola! La presión parcial del O₂ es 30atm La presión parcial del H₂ es 40atm La presión parcial del N₂ es 50atm Resolución Basándonos en la Ley de Dalton, ésta indica que laspresiones parciales de cada gas ideal en una…
Respuesta : presión parcial de cada gasPp H2 = 1. 7 atm · 0. 24 = 0. 408 atmPp N2 = 1. 7 atm · 0. 58 = 0. 986 atmPp NH3 = 1. 7 atm · 0. 18 = 0. 306 atmExplicación : En un recipiente a temperatura de 25°C, contiene 3, 1…