Un tanque contiene 3 moles de 02 4 moles de H2 y 5 moles de N2 la presion total en el tanque es de 120 atmosfera. Halla la presion de cada gas.
En resumen
Hola!
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La presión parcial del O₂ es 30atm
La presión parcial del H₂ es 40atm
La presión parcial del N₂ es 50atm Resolución
Basándonos en la Ley de Dalton, ésta indica que laspresiones parciales de cada gas ideal en una mezcla resulta la fracción molar de dicho gas por la presión total de la mezcla :
Pi = Xi * Pt
Donde :
Pi : presión parcial del gas(atm)
Pt : presión total (atm)
Xi : fracción molar del gas (adimensional)
La fracción molar de cada gas se determina :
Xi = ni / nt
Donde :
ni : mol del gas
nt : mol total de la mezcla
nt = 3 + 4 + 5 = 12 moles
Presión parcial O₂
PO₂ = (3mol / 12mol) * 120atm = 30atm
Presión parcial H₂
PH₂ = (4mol / 12mol) * 120atm = 40atm
Presión parcial N₂
PN₂ = (5mol / 12mol) * 120atm = 50atm
Se verifican los cálculos :
La suma de todas las presiones parciales debe ser la presión total
30 + 40 + 50 = 120atm.
Los números de moles de H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación : n₁ = n₂. Las masas de los gases H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación : 22 m H₂ = m CO₂Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de…
Respuesta : 5 moles * 4 atm / 10 moles = 2 atm (atmósfera)Explicación : la presión parcial de un gas se halla multiplicando la cantidad exacta de moles de cierto gas por la presión total de la misma. Luego se divide…