Dos tanques de gas tienen volúmenes idénticos y contienen gases a la misma temperatura y presión. El tanque A contiene H2 y el tanque B contiene CO2. Si los dos gases se comportan idealmente, ¿Cómo se comparan el número de moles de H2 y el número de moles de CO2? ¿Cómo se comparan las masas de los dos gases.
En resumen
Los números de moles de H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación : n₁ = n₂.
Los números de moles de H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación : n₁ = n₂.
Las masas de los gases H₂ y CO₂ se comparan mediante la ecuación : 22 m H₂ = m CO₂Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Como el volumen (V), presión (P), temperatura (T) y la constante de los gases (R) es igual, se tiene que : PV = nRTPV / RT = n₁PV / RT = n₂Igualando se tiene que : PV / RT = PV / RT n₁ = n₂Por lo tanto, la cantidad de moles de los gases son iguales en ambos recipientesSe tiene que moles es : n = masa / peso molecularn = m / PmPor lo tanto : n₁ = n₂m H₂ / Pm H₂ = m CO₂ / Pm CO₂m H₂ / 2 = m CO₂ / 4422 m H₂ = m CO₂Se concluye que 22 veces la masa del hidrógeno es igual a la masa del carbono.