Disponemos de un gas a temperatura constantes con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2. 3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1. 7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por el gas.
En resumen
Respuesta : 1, 15 l = 1150 ml Explicación : P1. V1 = p2. V2P1 = 2, 3V1 = 500 ml = 0, 5 l P2 = 1, 7 V2 = ? V2 2, 3. 0, 5 / 1, 7 = 1, 15 l.
Respuesta : 1, 15 l = 1150 ml Explicación : P1.
V1 = p2.
V2P1 = 2, 3V1 = 500 ml = 0, 5 l P2 = 1, 7 V2 = ?
V2 2, 3.
0, 5 / 1, 7 = 1, 15 l.
Primero, sacamos los datos que nos da el ejercicio y por sus características vemos que corresponde a la Ley de Boyle, que estable que la presión de un gas en inversamente proporcional al volumen de un recipiente, a temperatura constante.
Volumen 1 = 500 ml, es necesario convertirlo a litro.
Presión 1 = 2.
3 atm
Presión 2 = 1.
7 atm
Y la fórmula nos dice que :
P1 * V1 = P2 * V2
Despejamos y nos queda que :
P1 * V1 / P2 = V2
Realizas eso y listo.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Hola, te dejo el ejercicio resuelto.