Un cilindro contiene un gas a presion 2?
Un cilindro contiene un gas a presion 2. 5 atm. Se permite que el gas se expanda hasta un volumen de 25 L, con lo que la presion baja a 1, 2 atm. Si T permanece constante ¿cual es el volumen inicial de gas?
En resumen
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ?
Mejor respuesta
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Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ?
P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂
Despejando V₁ = P₂V₂ / P₁
Reemplazando los datosV₁ = (1, 2 atm * 25L) / 2, 5 atm V₁ = 12 L.
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Respuesta 2
¡Hola!
Un cilindro contiene un gas a presion 2.
5 atm.
Se permite que el gas se expanda hasta un volumen de 25 L, con lo que la presion baja a 1, 2 atm.
Si T permanece constante ¿cual es el volumen inicial de gas?
Tenemos la siguiente información : T1 = T2 (temperatura constante)V1 (volumen inicial) = ?
(en L)
V2 (volumen final) = 25 L P1 (presión inicial) = 2.
5 atm P2 (presión final) = 1.
2 atmTenemos una transformación isotérmica (temperatura constante), se sabe que la presión y el volumen son magnitudes inversamiente proporcionales, entonces, si la presión del gas en el recipiente disminuya, entonces su volumen aumenta y viceversa, aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_1%2AV_1%20%3D%20P_2%2AV_2" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=2.5%2AV_1%20%3D%201.2%2A25" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=2.5%5C%3AV_1%20%3D%2030" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B30%7D%7B2.5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_1%20%3D%2012%5C%3AL%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cpurple%7B%5Ccheckmark%7D" />Respuesta : El volumen inicial es 12 L________________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cpurple%7BI%5C%3AHope%5C%3Athis%5C%3Ahelps%2C%5C%3Agreetings%20...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
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