Un recipiente de 5 L contiene un gas a 2 atm de presión y 27ºC ¿Cual sera el volumen de este gas a 27ºC y 0, 5 atm de presión? Por Favor! Con Su Respectivo Procedimiento.
En resumen
PV = nRT dado que son dos casos se igualan = 2atm * 5L = nRT - - > caso 1 0.
PV = nRT
dado que son dos casos se igualan =
2atm * 5L = nRT - - > caso 1
0.
5 atm * Vx = nRT - - > caso 2 , Vx es la incógnita que buscamos
como puedes observar no reemplace la temperatura por que es constante, así que no influye en este caso ; suponiendo que fueran diferentes abría que pasarla a K dado que esas son las unidades que maneja esta formula.
NRT es una constate así que podemos igualar ambas ecuaciones, quedaria =
2atm * 5L = 0.
5 atm * Vx
despejando Vx = 2atm * 5L / 0.
5 atm
Vx = 20L - - > se evidencia que si baja la presión el volumen de un gas aumenta.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Este no es tanto de hacer cálculos es un poco más de lógica mira, primero debemos saber que los gases a temperatura constante a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen y viceversa, por lo tanto ; si…
Si sacamos lo datos el problema quedaría así : ( Aplicando la ley de Boyle de los gases) V1 = 300 cm3 P2 = 760 mm Hg = 1 atm V2 = ? P2 = 1. 18 atm Y la fórmula es la siguiente : V1 x P1 = V2 x P2 Como se esta buscando…
Hola, te dejo el ejercicio resuelto.
Respuesta : 1, 15 l = 1150 ml Explicación : P1. V1 = p2. V2P1 = 2, 3V1 = 500 ml = 0, 5 l P2 = 1, 7 V2 = ? V2 2, 3. 0, 5 / 1, 7 = 1, 15 l.