Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200° se ejerce sobre una presion de 2, 8 atm, el volumen es de 15, 9. ¿ que volumen ocupara si, a la misma temperatura la precion baja hasta 1 atm?
En resumen
La ley de Boyle - Mariotte es isotérmica por lo que no tomaremos en cuenta la temperarura. P1×V1 = P2×V2 V2 = P1×V1 / P2 V2 = 2. 8×15. 9 / 1 V2 = 44. 52 O si quieres incluir la temperatura usa la ley combinada. P1×V1 / T1 = P2×V2 / T2 2. 8×15. 9 / 200 = 1×V2 / 200 O.
La ley de Boyle - Mariotte es isotérmica por lo que no tomaremos en cuenta la temperarura.
P1×V1 = P2×V2
V2 = P1×V1 / P2
V2 = 2.
8×15.
9 / 1
V2 = 44.
52
O si quieres incluir la temperatura usa la ley combinada.
P1×V1 / T1 = P2×V2 / T2
2.
8×15.
9 / 200 = 1×V2 / 200
O.
2226 = 0.
005V2
V2 = 0.
2226 / 0.
005
V2 = 44.
52
Pero yo recomendaría la primera ya que es inútil usar la temperatura si ésta no varía.
V1 x P1 = V2 x
P2
V1 = 15, 9 L
P1 = 2.
8 atm.
P2 = 1 atm.
V2 = ?
V2 = V1 x P1 / P2
V2 = 15.
9 L x 2.
8 atm / 1 atm = 44, 52 L.