Una sustancia gaseosa contiene 48, 7% de carbono, 8, 1% de hidrogeno y el resto de oxigeno. Si su masa molar es 74g / mol, determina cuales serian sus formulas empiricas y molecular?
En resumen
La sustancia esÁcido propanoicoC3H6O2.
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 39, 99% = 39, 99 gH : 6, 72% = 6, 72 gO : 53, 28% = 53, 28 gLos valores (en g) se…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
100 % - 8. 11 % - 48. 7 % = 43. 2 % DE OXIGENO C : 48. 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 11 g / 1 = 8. 11 g / mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 4. 058…
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g / mol, contiene un 85, 7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular. 85, 7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85, 7 g de…
