Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación entre el hidrógeno y el oxígeno es 2 : 1. Cierto carbohidrato contiene 40. 0% en masa de carbono. Calcule la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto si su masa molar aproximada es de 178 g. R = C6H12O6.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Maikol2479
Primero hallemos el 60% de 178 gr
⇒ si 178 gr es el 100 %
⇒ X es el 60 %
⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr
un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O)
⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr,
⇒ 106, 80 ÷ 18 = 5, 93 , redondeando, tendremos seis, seis(6) moléculas de H₂O
⇒ La fórmula molecular es : C₆(H₂O)₆ ó C₆H₁₂O₆
y el nombre empírico es : glucosa
suerte.
Tomas el porcentaje de 11. 11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico. 11. 11g / 1. 008g = 11. 02g haces lo mismo con el oxigeno de 88. 88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 39, 99% = 39, 99 gH : 6, 72% = 6, 72 gO : 53, 28% = 53, 28 gLos valores (en g) se…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
100 % - 8. 11 % - 48. 7 % = 43. 2 % DE OXIGENO C : 48. 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 11 g / 1 = 8. 11 g / mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 4. 058…
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…