Calcula la fórmula empírica y molecular de un compuesto que contiene un 39. 99 % de carbono, un 6. 72 % de hidrógeno y un 53. 28 % de oxígeno, y cuya masa molecular es 180. 18 g / mol.
En resumen
¡Hola!
¡Hola!
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 39, 99% = 39, 99 gH : 6, 72% = 6, 72 gO : 53, 28% = 53, 28 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20C%3A%20%5Cdfrac%7B39%2C99%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%203%2C3325%5C%3Amol%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20H%3A%20%5Cdfrac%7B6%2C72%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%206%2C72%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B53%2C28%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%203%2C33%5C%3Amol%20%20" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20C%3A%20%5Cdfrac%7B3%2C3325%7D%7B3%2C33%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%5Capprox%201%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20H%3A%20%5Cdfrac%7B6%2C72%7D%7B3%2C33%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%20%5Capprox%202%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B3%2C33%7D%7B3%2C33%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BO%20%3D%201%7D%20%20" />Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BC_1H_2O_1%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3Ao%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3ACH_2O%7D%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20%20" />Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos : Si : CH2OC = 1 * (12u) = 12 uH = 2 * (1u) = 2 uO = 1 * (16u) = 16 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.
E) = 12 + 2 + 16 = 30 g / molSabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.
M) es 180.
18 g / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7BMM_%7BF.M%7D%7D%7BMM_%7BF.E%7D%7D%20%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7B180.18%7D%7B30%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%206%7D%20" />Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos : [img = 10][img = 11][img = 12]__________________________
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
FE : P2O5 P : 2 x 30. 9 = 61. 8 g / mol O. 5 x 16 = 80 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 141. 8 g / mol n = 284 g / mol `````````````` 141. 8 g / mol n = 2 FM : (P2O5)2 = P4O10.