Cual es la formula molecular de una sustancia cuya análisis arrojo que posee formula empírica C2H4O y masa molecular 88g / mol.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Aliciaenelpaisdelasm
En resumen
La diferencia entre la fórmula molecular y la empírica es que la fórmula molecular nos informa de cuántos átomos de cada tipo hay exactamente en un compuesto, mientras que la empírica nos dice cuál es la proporción entre ellos.
La diferencia entre la fórmula molecular y la empírica es que la fórmula molecular nos informa de cuántos átomos de cada tipo hay exactamente en un compuesto, mientras que la empírica nos dice cuál es la proporción entre ellos.
Para pasar de la empírica a la molecular basta con ajustar la expresión de la fórmula empírica al valor de la masa molecular del compuesto :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28C_2H_4O%29_n%20%3D%2088%5C%20%5Cto%5C%2012%5Ccdot%202n%20%2B%201%5Ccdot%204n%20%2B%2016%5Ccdot%20n%20%3D%2088" />
Si hacemos la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=24n%20%2B%204n%20%2B%2016n%20%3D%2088%5C%20%5Cto%2044n%20%3D%2088%5C%20%5Cto%20n%20%3D%202" />
Eso quiere decir que nuestra fórmula molecular es dos veces la fórmula empírica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20C_4H_8O_2" />.
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
La formula empirica es la relacion minima en numeros de los átomos de cada elemento que forman la molécula y la formula molecular expresa la composicion real del compuesto, es decir, el numero real de átomos de cada…
FE : 1. LOS PORCENTAJES SE CONVIERTEN EN gramos 2. Calcular de cada elemento el mol aplicando la formula n = masa / Mm 3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados 4. Cada resultado es el subindice de cada…