La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g / mol?
La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g / mol. Si tiene un 14. 28 de H, determine su fórmula empírica y molecular.
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Karitoal6
En resumen
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143 mol / 7. 143 mol = 1 H : 14. 28 mol / 7.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Mm = 28 g / mol
1.
Calcular % de Carbono
100 % - 14.
28 % = 85.
72 % C
2.
Calcular moles
C : 85.
72 / 12 g / mol = 7.
143 mol
H : 14.
28 g / 1 g / mol = 14.
28 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
143 mol / 7.
143 mol = 1
H : 14.
28 mol / 7.
143 mol = 2
4.
FE : CH2
5.
Calcular Mm de la FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
````````````````````````````` Mm = 14 g / mol
6.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 28 g / mol `````````````` 14 g / mol
n = 2
7.
FM
(CH2)n = (CH2)₂ = C₂H₄ (etileno / eteno).
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente : FE : CH2 ; FM = C2H4 .
La fórmula empírica y molecular del compuesto se calculan mediante los siguientes pasos : Compuesto formado por : C y H MM = 28 g / mol H = 14.
28 % FE = ?
FM = ?
% C + % H = 100% ⇒ %C = 100% - %H = 100% - 14.
28% %C = 85.
72 % Paso 1 : C = 85.
72 g / 12 g / mol = 7.
143mol H = 14.
28 g / 1 g / mol = 14.
28 mol Paso 2 : Ahora se divide cada resultado entre el menor resultado : C = 7.
143 mol mol / 7.
143 mol = 1 H = 14.
28 mol / 7.
143 mol = 2 La fórmula empírica es : FE : CH2 Paso 3 : masa molar de la FE : MM FE = 14 g / mol n = MM dado / MM FE n = 28 g / mol / 14 g / mol = 2 FM = n * FE = 2 * ( CH2) FM = C2H4 Para consulta puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 5038847.
Preguntas frecuentes
La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g / mol?
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3.
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