La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g / mol?
La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28g / mol. Si tiene un 14. 28 de H, determine su fórmula empírica y molecular.
Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143 mol / 7. 143 mol = 1 H : 14. 28 mol / 7.
Mejor respuesta
Mm = 28 g / mol
1.
Calcular % de Carbono
100 % - 14.
28 % = 85.
72 % C
2.
Calcular moles
C : 85.
72 / 12 g / mol = 7.
143 mol
H : 14.
28 g / 1 g / mol = 14.
28 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
143 mol / 7.
143 mol = 1
H : 14.
28 mol / 7.
143 mol = 2
4.
FE : CH2
5.
Calcular Mm de la FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 2 x 1 = 2 g / mol
````````````````````````````` Mm = 14 g / mol
6.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 28 g / mol `````````````` 14 g / mol
n = 2
7.
FM
(CH2)n = (CH2)₂ = C₂H₄ (etileno / eteno).
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente : FE : CH2 ; FM = C2H4 .
La fórmula empírica y molecular del compuesto se calculan mediante los siguientes pasos : Compuesto formado por : C y H MM = 28 g / mol H = 14.
28 % FE = ?
FM = ?
% C + % H = 100% ⇒ %C = 100% - %H = 100% - 14.
28% %C = 85.
72 % Paso 1 : C = 85.
72 g / 12 g / mol = 7.
143mol H = 14.
28 g / 1 g / mol = 14.
28 mol Paso 2 : Ahora se divide cada resultado entre el menor resultado : C = 7.
143 mol mol / 7.
143 mol = 1 H = 14.
28 mol / 7.
143 mol = 2 La fórmula empírica es : FE : CH2 Paso 3 : masa molar de la FE : MM FE = 14 g / mol n = MM dado / MM FE n = 28 g / mol / 14 g / mol = 2 FM = n * FE = 2 * ( CH2) FM = C2H4 Para consulta puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 5038847.
Preguntas relacionadas de Química
Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación entre el hidrógeno y el oxígeno es 2 : 1?
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
1 respuesta 7
Una sustancia gaseosa contiene 48, 7% de carbono, 8, 1% de hidrogeno y el resto de oxigeno?
La sustancia esÁcido propanoicoC3H6O2.
1 respuesta 10
La formula empirica de un compuesto es ch?
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…
1 respuesta 1
Determina la formula molecular de un compuesto cuya forma empírica es P2 O5 y su masa molecular es de 284 g / mol?
FE : P2O5 P : 2 x 30. 9 = 61. 8 g / mol O. 5 x 16 = 80 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 141. 8 g / mol n = 284 g / mol `````````````` 141. 8 g / mol n = 2 FM : (P2O5)2 = P4O10.
1 respuesta 3
Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, se obtienen 106, 02 g de CO2, 27, 11 g de agua y 8, 40 g de N2?
La letra b) si la masa molar del compuesto es 163 g / mol, Determine qué formula molecular.
1 respuesta 9
La masa molar de un compuesto formado x carbono e hidrogeno es 28g / mol ?
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g / mol, contiene un 85, 7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular. 85, 7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85, 7 g de…
1 respuesta 7