La masa molar de un compuesto formado x carbono e hidrogeno es 28g / mol . Si tiene un 14, 28%de hidrogeno, determine su formula empirica y molecular. Cual de esta respuestas son. A. CH2 Y C2H4 b. CH Y CH3 c. CH5 Y CH7.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g / mol, contiene un 85, 7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g / mol, contiene un 85, 7 % de carbono.
Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular.
85, 7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85, 7 g de carbono ; puesto que se trata de un hidrocarburo, el resto hasta 100 tendrá que corresponder a la masa de hidrógeno (100 - 85, 7) = 14, 3 g de hidrógeno, es la masa en 100 g de compuesto, es decir, el compuesto tiene un 14, 3 % de hidrógeno.
Las masas de cada elemento podemos expresarlas en términos de cantidad de sustancia, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7, 14 mol de carbono y 14, 3 mol de hidrógeno.
Estas cantidades de sustancia pueden expresarse en términos de cantidades de partículas, por tanto, tendremos que en 100 g de hidrocarburo hay 7, 14·Na átomos de C y 14, 3·Na átomos de H (siendo Na el número de Avogadro).
Ahora podemos determinar la relación (proporción, cociente, división, …) entre la cantidad de átomos de un elemento y la cantidad de átomos del otro elemento (esto es lo que nos indica la fórmula empírica) :
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…
FE = CH Mm = 78 g / mol Mm CH C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol ```````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol `````````````` 13 g / mol n = 6 FM = (CH)₆ = C₆H₆ (BENCENO).
1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).