Una sustancia gaseosa contiene 48, 7%de carbono 81, 1%de hidrogeno y el resto de oxigeno si su masa molar es de 74g determina cuales serian la formula empirica y molecular.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
100 % - 8. 11 % - 48. 7 % = 43. 2 % DE OXIGENO C : 48. 7 g / 12 g / mol = 4. 058 mol H : 8. 11 g / 1 = 8. 11 g / mol O : 43. 2 g / 16 g / mol = 2. 7 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 4. 058 mol / 1. 863 mol = 2 H : 8. 11 mol / 1.
100 % - 8.
11 % - 48.
7 % = 43.
2 % DE OXIGENO
C : 48.
7 g / 12 g / mol = 4.
058 mol
H : 8.
11 g / 1 = 8.
11 g / mol
O : 43.
2 g / 16 g / mol = 2.
7 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 4.
058 mol / 1.
863 mol = 2
H : 8.
11 mol / 1.
863 mol = 4
O : 2.
7 mol / 1.
863 mol = 1
FE = C2H4O
Mm FE =
C : 2 x 12 = 24 g / mol
H : 4 x 1 = 4 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
`````````````````````````````` Mm = 44 g / mol
n = 74 g / mol / 44 g / mol
n = 2
FM = (C2H4O)2 = C4H8O2.
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
La sustancia esÁcido propanoicoC3H6O2.
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 39, 99% = 39, 99 gH : 6, 72% = 6, 72 gO : 53, 28% = 53, 28 gLos valores (en g) se…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 7, 79% = 7, 79 gCl : 92, 21% = 92, 21 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de…