Formula empirica de un compuesto qe contiene 11?
Formula empirica de un compuesto qe contiene 11. 11% de hidrogeno (h)y 88. 88%de oxigeno(o).
En resumen
Tomas el porcentaje de 11. 11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico. 11. 11g / 1. 008g = 11. 02g haces lo mismo con el oxigeno de 88. 88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su peso atómico. 88. 88g / 16g = 5.
Mejor respuesta
Tomas el porcentaje de 11.
11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico.
11. 11g / 1.
008g = 11.
02g
haces lo mismo con el oxigeno de 88.
88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su peso atómico.
88. 88g / 16g = 5.
5g
después divides la menor masa atómica para cada uno.
Entonces :
11.
02g / 5.
5 = 2 mol de H
5.
5 / 5.
5 = 1 mol de O
La formula empiriga es H2O (agua).
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
H : 11.
11 g / 1 g / mol = 11.
11 mol
O : 88.
88 g / 16 g / mol = 5.
55 mol
dividir entre el menor de los resultados
H : 11.
11 mol / 5.
55 mol = 2
O : 5.
55 mol / 5.
55 mol = 1
FE : H2O (AGUA).
Preguntas relacionadas de Química
El PAN es un componente de la niebla, contiene 19?
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%. Necesitamos las masas atómicas, para lo cual buscamos en una tabla : C = 12 g / mol H = 1 g / mol N = 14 g / mol O =…
1 respuesta 4
La combustión de un gramo de una muestra que contiene solo carbono e hidrógeno produce 1, 498 g?
A partir del agua que se produce se calcula la cantidad de H : ( C , H ) + O₂→ H₂O + CO₂ reacciónde combustión 1 g 1. 498 g x g H / 1. 498 g H₂O = 2 gH / 18 hg H₂O x = 1. 498 g H₂O * 2 g H / 18 g H₂O = 0. 1664 g H gC =…
1 respuesta 2