La combustión de un gramo de una muestra que contiene solo carbono e hidrógeno produce 1, 498 g?
La combustión de un gramo de una muestra que contiene solo carbono e hidrógeno produce 1, 498 g. De agua ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
En resumen
A partir del agua que se produce se calcula la cantidad de H : ( C , H ) + O₂→ H₂O + CO₂ reacciónde combustión 1 g 1. 498 g x g H / 1. 498 g H₂O = 2 gH / 18 hg H₂O x = 1. 498 g H₂O * 2 g H / 18 g H₂O = 0. 1664 g H gC = 1 g - 0. 1664 g H = 0.
Mejor respuesta
SolucióN
A partir del agua que se produce se calcula la cantidad de H : ( C , H ) + O₂→ H₂O + CO₂ reacciónde combustión 1 g 1.
498 g x g H / 1.
498 g H₂O = 2 gH / 18 hg H₂O x = 1.
498 g H₂O * 2 g H / 18 g H₂O = 0.
1664 g H gC = 1 g - 0.
1664 g H = 0.
8336 g C Se llevan a moles : moles H = 0.
1664 g / 1 g / mol = 0.
1664 mol H moles C = 0.
8336 g / 12 g / mol = 0.
0695 mol C H = 0.
1664 / 0.
0695 = 2.
39 C = 0.
0695 / 0.
0695 = 1.
00 H = 2.
39 * 5 = 11.
95≈ 12 C = 1 * 5 = 5 la formula empírica es : C₅H₁₂.
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