El PAN es un componente de la niebla, contiene 19?
El PAN es un componente de la niebla, contiene 19. 8 % de carbono, 2. 5 % de hidrógeno, y 11. 6 % de nitrógeno, el resto del compuesto es oxigeno. Escribe su formula empírica.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Canelitoo
En resumen
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%.
Necesitamos las masas atómicas, para lo cual buscamos en una tabla :
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
N = 14 g / mol
O = 16 g / mol
Tomando como base 100 g de PAN, la cantidad de moles de atomos de cada elemento es :
C = 19, 8g / 12 g / mol = 1, 65 mol
H = 2, 5g / 1 g / mol = 2, 5 mol
N = 11, 6g / 14g / mol = 0, 829 mol
O = 66, 1g / 16g / mol = 4, 13 mol
Ahora buscamos la proporción de moles de cada elemento respecto al elemento con menor cantidad de moles.
Es decir, dividimos los moles anteriores entre 0, 829, lo cual da>
C : 1, 65 / 0, 829 = 1, 99 = 2
H : 2, 50 / 0, 829 = 3, 01 = 3
N : 0, 829 / 0, 829 = 1
O : 4, 13 / 0, 829 = 4, 98 = 5
Cada numero entero de arriba es la cantidad de átomos de cada elemento en su formula empírica, por tanto, la formula empírica de PAN es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_2H_3NO_5" />.
Preguntas frecuentes
El PAN es un componente de la niebla, contiene 19?
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%.
Preguntas relacionadas de Química
Los carbohidratos son compuestos que contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, en los que la relación entre el hidrógeno y el oxígeno es 2 : 1?
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
1 respuesta 7
Determine la formula empirica de un compuesto que contiene 25?
Respuesta : lo que dijo el de arriba esta malo Explicación : no hay argumentos validos y suficientes.
2 respuestas 3
Formula empirica de un compuesto qe contiene 11?
Tomas el porcentaje de 11. 11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico. 11. 11g / 1. 008g = 11. 02g haces lo mismo con el oxigeno de 88. 88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su…
2 respuestas 3
Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno?
43, 37% + 10, 59% = 53, 96% 100% - 53, 96% = 46, 04% 43, 37% C / 12 = 3, 61 / 2, 88 = 1, 2≈ 1 10, 59% H / 1 = 10, 59 / 2, 88 = 3, 6≈ 4 46, 04% O / 16 = 2, 88 / 2, 88 = 1 Formula Empirica = CH₄O.
2 respuestas 5
Cual es la formula empírica de cada uno de los compuestas que tienen la siguiente composición a : 40?
La fórmula empírica de cada compuesto es : a) CH₂Ob) KCN La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que conforman el compuesto. El…
2 respuestas 1
Determine la fórmula empírica de 49?
Determine la fórmula empírica de 49. 5% de carbono y 5. 1% de hidrógeno y 28. 9% de nitrógeno y 16. 5% de oxígeno C : 49. 5 g / 12 g / mol = 4. 125 mol H : 5. 1 g / 1 g / mol = 5. 1 mol N : 28. 9 g / 14 g / mol = 2. 064…
1 respuesta 0
La combustión de un gramo de una muestra que contiene solo carbono e hidrógeno produce 1, 498 g?
A partir del agua que se produce se calcula la cantidad de H : ( C , H ) + O₂→ H₂O + CO₂ reacciónde combustión 1 g 1. 498 g x g H / 1. 498 g H₂O = 2 gH / 18 hg H₂O x = 1. 498 g H₂O * 2 g H / 18 g H₂O = 0. 1664 g H gC =…
1 respuesta 2