Determine la formula empirica de un compuesto que contiene 25?
Determine la formula empirica de un compuesto que contiene 25. 4% de Nitrogeno , 17% de Potasio y 57. 6% de Oxigeno.
Determine la formula empirica de un compuesto que contiene 25. 4% de Nitrogeno , 17% de Potasio y 57. 6% de Oxigeno.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Priroki
En resumen
Respuesta : lo que dijo el de arriba esta malo Explicación : no hay argumentos validos y suficientes.
Respuesta : lo que dijo el de arriba esta malo Explicación : no hay argumentos validos y suficientes.
A cada porcentaje dividile por el peso atomico y luego a los valores hallados le dividis por el menor de los resultados te tiene que dar un valor casi entero para cada elemento(no importa si no es tan exacto)
N4KO8.
Respuesta : lo que dijo el de arriba esta malo Explicación : no hay argumentos validos y suficientes.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Respuesta : la respuesta es n2o4¿el de arriba lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2, 001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4 Explicación :
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%. Necesitamos las masas atómicas, para lo cual buscamos en una tabla : C = 12 g / mol H = 1 g / mol N = 14 g / mol O =…
Tomas el porcentaje de 11. 11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico. 11. 11g / 1. 008g = 11. 02g haces lo mismo con el oxigeno de 88. 88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su…
N : 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N : 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 N2O REVISAR % DEL…
Determine la fórmula empírica de 49. 5% de carbono y 5. 1% de hidrógeno y 28. 9% de nitrógeno y 16. 5% de oxígeno C : 49. 5 g / 12 g / mol = 4. 125 mol H : 5. 1 g / 1 g / mol = 5. 1 mol N : 28. 9 g / 14 g / mol = 2. 064…