Calcula la forma empírica d un oxígeno de contiene 63, 6% de nitrogeno y 26, 4% de oxígeno?
Calcula la forma empírica d un oxígeno de contiene 63, 6% de nitrogeno y 26, 4% de oxígeno.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Ve9repsamarialagome
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver contiene 63, 6% de nitrogeno y 26, 4% de oxígeno?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
N : 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N : 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 N2O REVISAR % DEL OXIGENO DEBE SER 36. 4 % YA QUE CON 26. 4 % + 63.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
N : 63.
6 g / 14 g / mol = 4.
542 mol
O : 36.
4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N : 4.
542 mol / 2.
275 mol = 2
O : 2.
275 mol / 2.
275 mol = 1
Formula Empirica
N2O
REVISAR % DEL OXIGENO DEBE SER 36.
4 % YA QUE CON 26.
4 % + 63.
6 % = 90% FALTARIAN 10%.
Preguntas frecuentes
Calcula la forma empírica d un oxígeno de contiene 63, 6% de nitrogeno y 26, 4% de oxígeno?
N : 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N : 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O : 2. 275 mol / 2.
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