Calcula la forma empírica d un oxígeno de contiene 63, 6% de nitrogeno y 26, 4% de oxígeno?
Calcula la forma empírica d un oxígeno de contiene 63, 6% de nitrogeno y 26, 4% de oxígeno.
En resumen
N : 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N : 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 N2O REVISAR % DEL OXIGENO DEBE SER 36. 4 % YA QUE CON 26. 4 % + 63.
Mejor respuesta
N : 63.
6 g / 14 g / mol = 4.
542 mol
O : 36.
4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N : 4.
542 mol / 2.
275 mol = 2
O : 2.
275 mol / 2.
275 mol = 1
Formula Empirica
N2O
REVISAR % DEL OXIGENO DEBE SER 36.
4 % YA QUE CON 26.
4 % + 63.
6 % = 90% FALTARIAN 10%.
Preguntas relacionadas de Química
Diferencias entre un átomo de oxigeno y uno de nitrógeno?
Los datos revelaron pequeñas diferencias en los tipos de oxígeno y nitrógeno presentes en el Sol y los planetas. Estos elementos se encuentran entre las más abundantes en nuestro sistema solar. Aunque las diferencias…
1 respuesta 7
Que molecula forma un atomo de tres de sodio, uno de oxigeno y uno de nitrogeno?
El nombre tradicional de ese compuesto es el oxinitruro de sodio ().
1 respuesta 0
Al analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0, 079g de nitrógeno y 0, 181g de oxígeno Calcular la formula empírica?
Respuesta : la respuesta es n2o4¿el de arriba lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2, 001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4 Explicación :
2 respuestas 5
Determine la formula empirica de un compuesto que contiene 25?
Respuesta : lo que dijo el de arriba esta malo Explicación : no hay argumentos validos y suficientes.
2 respuestas 3
Un óxido de nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido?
Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno x + 36. 5 g = 100 g x = 100 g - 36. 5 g = 63. 5 g N N : 63. 5 g / 14 g / mol = 4. 536 mol O : 36. 5 g / 16 g / mol = 2. 281 mol dividir cada elemento entre el menor de los…
1 respuesta 4