Al analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0, 079g de nitrógeno y 0, 181g de oxígeno Calcular la formula empírica?
Al analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0, 079g de nitrógeno y 0, 181g de oxígeno Calcular la formula empírica.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Kobbyc07
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver nitrógeno se obtiene 0, 079g de nitrógeno y 0, 181g de oxígeno Calcular la formula empírica?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
9
Respuesta : la respuesta es n2o4¿el de arriba lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2, 001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4
Explicación :
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
N = 14 g / mol
O = 16 g / mol
calcular moles :
N = 0, 079 g / 14 g / mol = 0.
00564 mol
O = 0.
181 g / 16 g / mol = 0.
01131 mol
dividir cada uno entre el menor :
N = 0.
00564 mol / 0.
00564 mol = 1
O = 0.
01131 mol / 0.
00564 mol = 2
formula empirica = NO2.
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