Un óxido de nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido?
Un óxido de nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido. Datos : N = 14 ; O = 16.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Romina280
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno x + 36. 5 g = 100 g x = 100 g - 36. 5 g = 63. 5 g N N : 63. 5 g / 14 g / mol = 4. 536 mol O : 36. 5 g / 16 g / mol = 2. 281 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados : N : 4. 536 mol / 2. 281 mol = 2 O : 2.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno x + 36.
5 g = 100 g
x = 100 g - 36.
5 g = 63.
5 g N
N : 63.
5 g / 14 g / mol = 4.
536 mol
O : 36.
5 g / 16 g / mol = 2.
281 mol
dividir
cada elemento entre el menor de los resultados :
N : 4.
536 mol / 2.
281 mol = 2
O : 2.
281 mol / 2.
281 mol = 1
FE : N2O (óxido de nitrógeno (I) ).
Preguntas frecuentes
Un óxido de nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido?
Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno x + 36. 5 g = 100 g x = 100 g - 36. 5 g = 63. 5 g N N : 63. 5 g / 14 g / mol = 4. 536 mol O : 36. 5 g / 16 g / mol = 2.
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