Un óxido de nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido?
Un óxido de nitrógeno tiene el 36, 35 de oxígeno ; calcula la fórmula empírica del óxido. Datos : N = 14 ; O = 16.
En resumen
Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno x + 36. 5 g = 100 g x = 100 g - 36. 5 g = 63. 5 g N N : 63. 5 g / 14 g / mol = 4. 536 mol O : 36. 5 g / 16 g / mol = 2. 281 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados : N : 4. 536 mol / 2. 281 mol = 2 O : 2.
Mejor respuesta
Nitrogeno + oxigeno = oxido de nitrógeno x + 36.
5 g = 100 g
x = 100 g - 36.
5 g = 63.
5 g N
N : 63.
5 g / 14 g / mol = 4.
536 mol
O : 36.
5 g / 16 g / mol = 2.
281 mol
dividir
cada elemento entre el menor de los resultados :
N : 4.
536 mol / 2.
281 mol = 2
O : 2.
281 mol / 2.
281 mol = 1
FE : N2O (óxido de nitrógeno (I) ).
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Al analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0, 079g de nitrógeno y 0, 181g de oxígeno Calcular la formula empírica?
Respuesta : la respuesta es n2o4¿el de arriba lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2, 001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4 Explicación :
2 respuestas 5
Formula de hidrogeno oxido nitrogenoy en que sistema esta escrito?
No se entiende tu pregunta.
1 respuesta 9
Al analizar un óxido de nitrógeno se obtiene 0, 079g de Nitrógeno y 0, 181g de Oxigeno?
Tienes que dividir la masa atomica por el porcentaje que te dan despues el resultado tienes que ver quien tiene menor numero dividir por el resultado de la primera y despues dividirle por el numero que as escogido…
1 respuesta 2