Al analizar 0, 26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0, 079 g de nitrógeno y 0, 181 g de oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g / mol. Calcular la composición porcentual.
En resumen
0. 26 g - - - - - 0. 079 g N 100 g - - - - - x x = 30. 38 % de N 0. 26 g - - - - - 0. 181 g O 100 g - - - - - x x = 69, 62 % de O N = 30. 38 g / 14g / mol = 2. 17 mol O = 69. 62 g / 16 g / mol = 4. 35 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N = 2.
0. 26 g - - - - - 0.
079 g N
100 g - - - - - x
x = 30.
38 % de N
0.
26 g - - - - - 0.
181 g O
100 g - - - - - x
x = 69, 62 % de O
N = 30.
38 g / 14g / mol = 2.
17 mol
O = 69.
62 g / 16 g / mol = 4.
35 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N = 2.
17 mol / 2.
17 mol = 1
O = 4.
35 mol / 2.
17 mol = 2
FE = NO2
CALCULAR MASA MOLECULAR DE LA FE
N = 1 x 14 = 14 g / mol
O = 2 x 16 = 32 g / mol
""""""""""""""""""""""""""""""""""" Mm = 46 g / mol
n (moles) = 92 g / mol / 46 g / mol = 2
formula m olecular = FE(NO2)n
FM = (NO2)2 = N2O4.
Respuesta : la respuesta es n2o4¿el de arriba lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2, 001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4 Explicación :
Tienes que dividir la masa atomica por el porcentaje que te dan despues el resultado tienes que ver quien tiene menor numero dividir por el resultado de la primera y despues dividirle por el numero que as escogido…
H : 5 g / 1 g / mol = 5 mol N : 35 g / 14 g / mol = 2. 5 mol O : 60 g / 16 g / mol = 3. 75 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados H : 5 mol / 2. 5 mol = 2 x 2 = 4 N : 2. 5 mol / 2. 5 mol = 1 x 2 = 2…
