Cual es la formula empírica de cada uno de los compuestas que tienen la siguiente composición a : 40. 1% de Carbono, 6. 6% de Hidrógeno, 53. 3% de Oxigeno b : 18. 4% de Carbono, 21. 5% de Nitrógeno, 60. 1% de Potasio.
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En resumen
La fórmula empírica de cada compuesto es : a) CH₂Ob) KCN La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que conforman el compuesto.
La fórmula empírica de cada compuesto es : a) CH₂Ob) KCN La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que conforman el compuesto.
El procedimiento para calcular dicha fórmula se describe a continuación detalladamente : a) 40.
15 %C 6.
6 % H 53.
3 % O Primero paso : se calculan los moles de cada elemento C = 40.
15 g / 12 g / mol = 3.
345 mol H = 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol O = 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
331 mol Segundo paso : se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos C = 3.
345 mol / 3.
331 mol = 1.
004 ≈1 H = 6.
6 mol / 3.
331 mol = 1.
981 ≈2 O = 3.
331 mol / 3.
331 mol = 1Tercer paso : La fórmula empírica es : CH₂Ob) 18.
4% C 21.
5 % N 60.
1 % K Primer paso : se calculan los moles de cada elemento C = 18.
4 g / 12 g / mol = 1.
533 mol N = 21.
5 g / 14 g / mol = 1.
535 mol K = 60.
1 g / 39 g / mol = 1.
541 mol Segundo paso : se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos C = 1.
533 mol / 1.
533 mol = 1 N = 1.
535 mol / 1.
533 mol = 1.
0013 ≈1 K = 1.
541 mol / 1.
533 mol = 1.
0052 ≈1 Tercer paso : La fórmula empírica es : KCN Para mayor información consulta aquí : brainly.
Lat / tarea / 1649630.
1. calcular moles
C : 40.
1 g / 12 g / mol = 3.
342 mol
H : 6.
6 g / 1 g / mol = 6.
6 mol
O : 53.
3 g / 16 g / mol = 3.
331 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 3.
342 mol / 3.
331 mol = 1
H : 6.
6 mol / 3.
331 mol = 2
O : 3.
331 mol / 3.
331 mol = 1
FE : CH2O
b.
C : 18.
4 g / 12 g / mol = 1.
533 mol
N : 21.
5 g / 14 g / mol = 1.
536 mol
K : 60.
1 g / 39 g / mol = 1.
541 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 1.
533 mol / 1.
533 mol = 1
N : 1.
536 mol / 1.
533 mol = 1
K : 1.
541 mol / 1.
533 mol = 1
FE : KCN.
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%. Necesitamos las masas atómicas, para lo cual buscamos en una tabla : C = 12 g / mol H = 1 g / mol N = 14 g / mol O =…
Respuesta : lo que dijo el de arriba esta malo Explicación : no hay argumentos validos y suficientes.
Determine la fórmula empírica de 49. 5% de carbono y 5. 1% de hidrógeno y 28. 9% de nitrógeno y 16. 5% de oxígeno C : 49. 5 g / 12 g / mol = 4. 125 mol H : 5. 1 g / 1 g / mol = 5. 1 mol N : 28. 9 g / 14 g / mol = 2. 064…