Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno. El resto se supone que era oxígeno. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?
En resumen
43, 37% + 10, 59% = 53, 96% 100% - 53, 96% = 46, 04% 43, 37% C / 12 = 3, 61 / 2, 88 = 1, 2≈ 1 10, 59% H / 1 = 10, 59 / 2, 88 = 3, 6≈ 4 46, 04% O / 16 = 2, 88 / 2, 88 = 1 Formula Empirica = CH₄O.
43, 37% + 10, 59% = 53, 96% 100% - 53, 96% = 46, 04%
43, 37% C / 12 = 3, 61 / 2, 88 = 1, 2≈ 1
10, 59% H / 1 = 10, 59 / 2, 88 = 3, 6≈ 4
46, 04% O / 16 = 2, 88 / 2, 88 = 1
Formula Empirica = CH₄O.
La fórmula empírica del compuesto es : CH4O La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la aplicación de los siguientes pasos : C = 43.
37 % H = 10.
59%O = 100% - 43.
37 % - 10.
59% = 46.
04% Fórmula empírica = ?
Paso1 : Calculo del número de moles de cada elemento : C = 43.
37 g C / 12 g / mol = 3.
614 moles C H = 10.
59 gH / 1 g / mol = 10.
59 moles H O = 46.
04 g O / 16 g / mol = 2.
877 moles O Paso 2 : Ahora, se divide cada resultado obtenido entre el menor de ellos : C = 3.
614 moles C / 2.
877 moles = 1.
25 ≈ 1 H = 10.
59 moles H / 2.
877 moles = 3.
68 ≈ 4 O = 2.
877 moles O / 2.
877 moles = 1 Paso3 : La fórmula empírica es : CH4O Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 10955392.
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
El % de oxigeno sera lo que falta para llegar al 100%, es decir : 100 - 19, 8 - 2, 5 - 11, 6 = 66, 1%. Necesitamos las masas atómicas, para lo cual buscamos en una tabla : C = 12 g / mol H = 1 g / mol N = 14 g / mol O =…
Tomas el porcentaje de 11. 11% y lo transformas en gramos y después lo divides para el peso atómico. 11. 11g / 1. 008g = 11. 02g haces lo mismo con el oxigeno de 88. 88% transformándolo a gramos y dividiéndolo para su…