Determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64, 4% de carbono 5, 5% de hidrogeno y 29, 9% de hierrro?
Determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64, 4% de carbono 5, 5% de hidrogeno y 29, 9% de hierrro.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Bri08
En resumen
Mm C = 12 g / mol Mm H = 1 g / mol Mm Fe = 56 g / mol C : 64, 4 g / 12 g / mol = 5. 367 mol H : 5, 5 g / 1 g / mol = 5, 5 mol Fe : 29, 9 g / 56 g / mol = 0. 534 mol Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 367 mol / 0, 534 mol = 10 H : 5, 5 mol / 0, 534 mol = 10 Fe : 0.
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Mejor respuesta
5
Mm C = 12 g / mol
Mm H = 1 g / mol
Mm Fe = 56 g / mol
C : 64, 4 g / 12 g / mol = 5.
367 mol
H : 5, 5 g / 1 g / mol = 5, 5 mol
Fe : 29, 9 g / 56 g / mol = 0.
534 mol
Dividir entre el menor de los resultados
C : 5.
367 mol / 0, 534 mol = 10
H : 5, 5 mol / 0, 534 mol = 10
Fe : 0.
534 mol / 0, 534 mol = 1
FE : (C₁₀H₁₀Fe)n.
Preguntas frecuentes
Determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64, 4% de carbono 5, 5% de hidrogeno y 29, 9% de hierrro?
Mm C = 12 g / mol Mm H = 1 g / mol Mm Fe = 56 g / mol C : 64, 4 g / 12 g / mol = 5. 367 mol H : 5, 5 g / 1 g / mol = 5, 5 mol Fe : 29, 9 g / 56 g / mol = 0.
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