Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol?

Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol.

Determine su formula empírica y su formula molecular.

1. calcular moles de cada elementon C = 40 g / 12 g / mol = 3.

33 molesn H = 6.

66 g / 1 = 6.

66 molesn O = 53.

33 g / 16 g / mol = 3.

33 moles2.

Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC = 3.

33 mol / 3.

33 mol = 1H = 6.

66 mol / 3.

33 mol = 2O = 3.

33 mol / 3.

33 mol = 13.

FE : CH2O4.

Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 30 g / mol5.

Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 180 g / mol / 30 g / moln = 66.

FM : (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆.