Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol. Determine su formula empírica y su formula molecular. AYUDENME PLIS.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
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En resumen
Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol. Determine su formula empírica y su formula molecular. 1.
Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol.
Determine su formula empírica y su formula molecular.
1. calcular moles de cada elementon C = 40 g / 12 g / mol = 3.
33 molesn H = 6.
66 g / 1 = 6.
66 molesn O = 53.
33 g / 16 g / mol = 3.
33 moles2.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC = 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1H = 6.
66 mol / 3.
33 mol = 2O = 3.
33 mol / 3.
33 mol = 13.
FE : CH2O4.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ Mm = 30 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 180 g / mol / 30 g / moln = 66.
FM : (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆.
Se realiza el análisis de un compuesto orgánico y se encuentra que contiene 40% de Carbono, 6, 66% de Hidrógeno y 53, 33% de Oxigeno, su peso molecular es 180 g / mol.
Tenemos que consultar las tablas o nos deberían haber proporcionado la masa molar del Carbono, Hidrógeno y del Oxígeno, que se suele expresar en gr / mol Carbono = 12gr / mol Hidrógeno = 1gr / mol Oxígeno = 16gr / mol…
1. calcular moles C : 27. 3 g / 12 g / mol = 2. 275 moles O : 72. 7 g / 16 g / mol = 4. 544 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados cada elemento C : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 O : 4. 544 mol / 2. 275 mol = 2…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 24, 49% = 24, 49 g H : 4, 08% = 4, 08 g Cl : 72, 43% = 72, 43 g Los valores (en g) se…
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…
Respuesta : a. FE : CH2Ob. FM : (CH2O)2 = C2H4O2Explicación : Se encontró que una sustancia química presente en el vinagre tiene 40. 0% de carbono, 6. 67% de hidrógeno y 53. 3% de oxígeno, y un peso molecular de 60. 0.…