La formula empirica y molecular respectivamente de un compuesto que tiene 61, 20% de carbono y 6, 20 % de hidrogeno y masa molecular 196.
En resumen
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20 moln O : 32. 6 g / 16 g / mol = 2. 04 mol3.
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1.
Calcular % de O% O = 100 % - 61.
20 % - 6.
20 %% O = 32.
6 %2.
Calcular moles de cada elementon C : 61.
20 g / 12 g / mol = 5.
1 moln H : 6.
20 g / 1 g / mol = 6.
20 moln O : 32.
6 g / 16 g / mol = 2.
04 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 5.
1 mol / 2.
04 mol = 2.
5 x 2 = 5H : 6.
20 mol / 2.
04 mol = 3 x 2 = 6O : 2.
04 mol / 2.
04 mol = 1 x 2 = 2multiplicar los resultados por 2 ya que uno de los resultados es un decimal4.
FE : C5H6O25.
Calcular Mm de la FEC : 5 x 12 = 60 g / molH : 6 x 1 = 6 g / molO : 2 x 16 = 32 g / mol Mm = 98 g / mol6.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 196 g / mol 98 g / moln = 27.
FM : (C5H6O2)2 = C10H12O4.
Formula empírica. C : 25. 26%÷ 12(masa atómica) = 0. 475÷ 0. 475 = 1 Cl : 74. 74%÷ 35(masa atómica) = 2. 13÷ 0. 475 = 4 Formula empírica : CCl₄ Formula Molecular Peso atomico CCl₄ = 154gr / mol Masa molecular CCl₄ =…
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