Si 6, 66 moles de carbono reaccionan con 13, 4 moles de hidrógeno y 6, 66 moles de oxigeno, para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 gramos. ¿ cual es la formula molecular del compuesto?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula empírica. 30, nos da 6.
6, 66 moles de C.
13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula empírica.
30, nos da 6.
Por tanto la fórmula molecular será ( CH2O) x 6 = C6 H12 O6.
Dicromato de amonio con formula : (NH₄)₂Cr₂O₇.
Respuesta : n = 2 moles de compuestoExplicación : ¿Cuántas moles hay en un compuesto que pesa 40 g y su peso molecular es 20 g / mol? Fórmula : n = masa / Mmn = 40 g / 20 g / moln = 2 moles de compuesto.
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…
Respuesta : 2C6HExplicación : PM de : C = 12. 0107 * 2 = 24. 0214g / molH = 1. 00784 * 6 = 6. 04704 g / mol = 30. 06844.