Un mol de un compuesto pesa 76g / mol en la sintesis de dicho compuesto se gastaron 14g de nitrogeno y 24g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto.
En resumen
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto.
1. calcular molesn N = 14 g / 14 g / mol = 1 moln O = 24 g / 16 g / mol = 1.
5 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosN : 1 mol / 1 mol = 1 mol x 2 = 2O : 1.
5 mol / 1 mol = 1.
5 mol x 2 = 3los resultados se multiplican por 2 ya que uno de ellos es decimal.
3. FE : N2O34.
Calcular Mm de la FEN = 2 x 14 = 28 g / molO : 3 x 16 = 48 g / mol Mm = 76 g / mol5.
Calcular factor nn = Mm compuesto / Mm FEn = 76 g / mol 76 g / moln = 18.
FM : (N2O3)1 = N2O3.
N : 30. 43 % O : 69, 57 % Mm compuesto = 92 g / mol Mm N : 14 g / mol O : 16 g / mol N : 30. 43 g / 14 g / mol = 2. 174 mol O : 69. 57 g / 16 g / mol = 4. 348 mol Dividir los elementos entre el menor de los resultados :…
Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g→ mm = 76 g nitrogeno N = 14 g oxigeno O = 24 g Hallar : La formula molecular = ? Para resolver el ejercicio se calcula primero la formula empírica dividiendo los gramos…
Respuesta : n = 2 moles de compuestoExplicación : ¿Cuántas moles hay en un compuesto que pesa 40 g y su peso molecular es 20 g / mol? Fórmula : n = masa / Mmn = 40 g / 20 g / moln = 2 moles de compuesto.
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…
Respuesta : 2C6HExplicación : PM de : C = 12. 0107 * 2 = 24. 0214g / molH = 1. 00784 * 6 = 6. 04704 g / mol = 30. 06844.