Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g en su sintesis se gastaron 14 g nitrogeno y 24 g de oxigeno?
Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g en su sintesis se gastaron 14 g nitrogeno y 24 g de oxigeno. Hallar la formula molecular !
En resumen
Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g→ mm = 76 g nitrogeno N = 14 g oxigeno O = 24 g Hallar : La formula molecular = ?
Mejor respuesta
Datos
Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g→ mm = 76 g nitrogeno N = 14 g oxigeno O = 24 g Hallar : La formula molecular = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio se calcula primero la formula empírica dividiendo los gramos de cada elemento entre su peso atómico y luego cada resultado entre el menor de ellos y luego se le calcula la masa molecular a la formula empírica y calcula un numero n que resulta de dividir la masa molecular dada en el problema entre la masa molecular de la formula empírica y la formula molecular es igual a la multiplicación de ese numero n por la formula empírica, de la siguiente manera : N = 14g / 14g = 1 1 / 1 = 1 O = 24g / 16g = 1.
5 1. 5 / 1 = 1.
5 Formula empírica : NO₁.
₅ Pm FE = 1 * 14g + 1.
5 * 16 g = 38 g n = mm dado / mmFE n = 76g / 38 g = 2 Formula molecular : FM = n * (FE) FM = 2 * ( NO₁.
₅) = N2O3.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
0
Explicó Se divide el Nitrógeno = N entonces te da aquel resultado e igual con el Oxigeno = O.
Por lo cual se divide por el número menor y si no te sale un número entero multiplicas 2 para que tengas un número entero hay tienes N2O3 peso del compuesto es 76 g e igual al de todo el compuesto divides te da 1 aquel no afecta al compuesto F.
Molecular N2O3.
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