El nitrogeno y el oxigeno forman muchos compuestos uno de ellos tiene la masa olar de 92g / mol y un porcentaje de nitrogeno del 30. 43 . determina la formula impirica y la formula molecular.
En resumen
N : 30. 43 % O : 69, 57 % Mm compuesto = 92 g / mol Mm N : 14 g / mol O : 16 g / mol N : 30. 43 g / 14 g / mol = 2. 174 mol O : 69. 57 g / 16 g / mol = 4. 348 mol Dividir los elementos entre el menor de los resultados : N : 2. 174 mol / 2. 174 mol = 1 O : 4. 348 mol / 2.
N : 30.
43 %
O : 69, 57 %
Mm compuesto = 92 g / mol
Mm N : 14 g / mol O : 16
g / mol
N : 30.
43 g / 14 g / mol = 2.
174 mol
O : 69.
57 g / 16 g / mol = 4.
348 mol
Dividir los elementos entre el menor de los
resultados :
N : 2.
174 mol / 2.
174 mol = 1
O : 4.
348 mol / 2.
174 mol = 2
FE : (NO2)n
Masa molécular de la fórmula empírica
N : 1 x 14 g = 14 g / mol
O : 2 x
16 g = 32 g / mol Mm = 46 g / mol
n = 92 g / mol / 46 g / mol = 2
FM = (NO2)n = (NO2)2 = N2O2.
Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g→ mm = 76 g nitrogeno N = 14 g oxigeno O = 24 g Hallar : La formula molecular = ? Para resolver el ejercicio se calcula primero la formula empírica dividiendo los gramos…
FE : CH2O Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol `````````````````````````````` Mm = 30 g / mol n = 177 g / mol `````````````` 30 g / mol n = 6 FM : (CH2O)6 = C6H12O6.
Respuesta : Explicación :
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…