Una muestra de un compuesto de nitrogeno (N) y oxigeno (O) contiene 1, 52 gramos de N y 3, 47 gramos de O. Se sabe que la masa molecular del compuesto esta entre 90 y 95 gramos. Determine la fórmula molecular y la masa del compuesto.
Respuesta : Explicación :
Una muestra de un compuesto de nitrogeno (N) y oxigeno (O) contiene 1, 52 gramos de N y 3, 47 gramos de O.
Se sabe que la masa molecular del compuesto esta entre 90 y 95 gramos.
Determine la fórmula molecular y la masa del compuesto.
1. calcular molesN : 1.
52 g / 14 g / mol = 0.
108 molO : 3.
47 g / 16 g / mol = 0.
216 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosN : 0.
108 mol / 0.
108 mol = 1O : 0.
216 mol / 0.
108 mol = 23.
FE : NO24.
Calcular Mm de la FEN : 1 x 14 = 14 g / molO : 2 x 16 g / mol = 32 g / mol``````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 46 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 92 g / mol / 46 g / moln = 26.
FM : (NO2)2 = N2O4.
1. 136 gr 2. 122. 55 gr 3. 116. 3 gr 4. 308. 2 gr 5. 180 gr.
FE : CH2O Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol `````````````````````````````` Mm = 30 g / mol n = 177 g / mol `````````````` 30 g / mol n = 6 FM : (CH2O)6 = C6H12O6.