El analisis de un compuesto mostro que se hallaba contituido por 19, 3% de sodio, 26, 9% de azure y 53, 8% de oxigeno, su masa molecular aproximda es 238 gramos / mol ¿cual es la formula molecular del compuesto.
En resumen
Na = 19, 3 x 1 mol / 23 = 0. 83 / 8. 83 = 1 S = 26. 9 x 1 mol / 32 = 0. 84 / 0. 83 = 1 O = 53, 8 x 1 mol / 16 = 3. 36 / 0. 83 = 4 Formula Empirica = NaSO4 Na = 23x1 = 23 S = 32X1 = 32 O = 16X4 = 64 23 + 32 + 64 = 119 Masa Molecular / Masa Empírica = ?
Na = 19, 3 x 1 mol / 23 = 0.
83 / 8.
83 = 1
S = 26.
9 x 1 mol / 32 = 0.
84 / 0.
83 = 1
O = 53, 8 x 1 mol / 16 = 3.
36 / 0.
83 = 4 Formula Empirica = NaSO4
Na = 23x1 = 23
S = 32X1 = 32
O = 16X4 = 64 23 + 32 + 64 = 119
Masa Molecular / Masa Empírica = ?
238 / 119 = 2
Formula Molecular = Na2 S2 O8.
1. 136 gr 2. 122. 55 gr 3. 116. 3 gr 4. 308. 2 gr 5. 180 gr.
• Base de cálculo : 100g de compuesto S : 25. 4g O : 38. 1g Na ; 36. 5g 1. Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico S : 25. 4g ÷ 32. 06g / mol = 0. 792 mol O : 38. 1g ÷ 16g / mol = 2. 381 mol Na : 36. 5g ÷ 23g /…
6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…
Respuesta : Explicación :
Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…