Un compuesto cuya masa molecular es de 126g contiene 25?
Un compuesto cuya masa molecular es de 126g contiene 25. 4% de azufre, 38. 1% de oxígeno y 36. 5% de sodio. ¿ Cuál es su fórmula molecular ?
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En resumen
• Base de cálculo : 100g de compuesto S : 25. 4g O : 38. 1g Na ; 36. 5g 1. Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico S : 25. 4g ÷ 32. 06g / mol = 0. 792 mol O : 38. 1g ÷ 16g / mol = 2. 381 mol Na : 36. 5g ÷ 23g / mol = 1. 587 mol 2.
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Mejor respuesta
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• Base de cálculo : 100g de compuesto
S : 25.
4g
O : 38.
1g
Na ; 36.
5g
1.
Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico
S : 25.
4g ÷ 32.
06g / mol = 0.
792 mol
O : 38.
1g ÷ 16g / mol = 2.
381 mol
Na : 36.
5g ÷ 23g / mol = 1.
587 mol
2.
Relación molar : moles ÷ menor de ellos
S : 0.
792mol ÷ 0.
792mol = 1
O : 2.
381mol ÷ 0.
792mol = 3.
006 ~ 3
Na : 1.
587mol ÷ 0.
792mol = 2.
003 ~ 2
3.
Fórmula empírica :
Na2SO3
4.
Fórmula molecular :
FM = # FE
donde :
# = masa molar real ÷ masa molar FE
PM(Na2SO3) = 126.
06g / mol
sustituyendo :
# = 126g / mol ÷ 126.
06g / mol = 0.
999 ~ 1
FM = FE = Na2SO3
Nota
Al hablar de "masa molecular", peso molecular, peso fórmula o masa molar, la misma se denota en unidades de gramos / mol.
NUNCA se expresa en "g" como en el enunciado.
Espero haberte ayudado ♥.
Preguntas frecuentes
Un compuesto cuya masa molecular es de 126g contiene 25?
• Base de cálculo : 100g de compuesto S : 25. 4g O : 38. 1g Na ; 36. 5g 1. Moles de c / elemento : gramos ÷ peso atómico S : 25. 4g ÷ 32. 06g / mol = 0. 792 mol O : 38. 1g ÷ 16g / mol = 2.
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