QuímicaAvanzado2 de junio de 20261 respuestas

La composición porcentual de un compuesto es 85 % de Hg ; y el resto Cl ; además la masa molecular es de472?

La composición porcentual de un compuesto es 85 % de Hg ; y el resto Cl ; además la masa molecular es de 472. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

3Lupe1006

Química #Mol Nivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de N13liza637hdy

Cómo hacerlo

Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre un compuesto es 85 % de Hg ; y el resto Cl ; además la masa molecular es de472?.
Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 = 200 g / mol Cl : x 35. 45 = 35.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

N13liza637hdy21 oct 2026

Hg = 85 %

100 % - 85 % = 15 % de Cl

Hg = 85 g / 200 g / mol = 0.

425 mol

Cl : 15 g / 35.

45 g / mol = 0.

423 mol

dividir

Hg : 0.

425 mol / 0.

423 mol = 1

Cl : 0.

413 mol / 0.

423 mol = 1

FE : HgCl

Mm FE :

Hg : 1 x 200 = 200 g / mol

Cl : x 35.

45 = 35.

45 g / mol

```````````````````````````````````````` Mm = 235.

45 g mol

n = 472 g / mol / 235.

45 g / mol

n = 2

FM : (HgCl)2 = Hg2Cl2 (cloruro mercurioso).

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