¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto con una composición porcentual de49?
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto con una composición porcentual de 49. 47% C, 5. 201% H, 28. 84% N y 16. 48% O, y una masa molecular de 194. 2 amu.
En resumen
49. 47% C, 5. 201% H, 28. 84% N y 16. 48% O, y una masa molecular de 194. 2 uma1. Calcula molesC : 49. 47 g / 12 g / mol = 4. 123 molesH : 5. 201 g / 1 = 5. 201 molN : 28. 84 g / 14 g / mol = 2. 06 molO : 16. 48 g / 16 g / mol = 1. 03 mol2.
Mejor respuesta
49. 47% C, 5.
201% H, 28.
84% N y 16.
48% O, y una masa molecular de 194.
2 uma1.
Calcula molesC : 49.
47 g / 12 g / mol = 4.
123 molesH : 5.
201 g / 1 = 5.
201 molN : 28.
84 g / 14 g / mol = 2.
06 molO : 16.
48 g / 16 g / mol = 1.
03 mol2.
Dividir entre el menor de los resultados cada elementoC : 4.
13 mol / 1.
03 mol = 4H : 5.
201 mol / 1.
03 mol = 5N : 2.
06 mol / 1.
03 mol = 2O : 1.
03 mol / 1.
03 mol = 13.
FE (Fórmula empirica) = C4H5N2O4.
Calcular Mm de la FEC : 4 x 12 = 48 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molN : 2 x 14 = 28 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol``````````````````````````````````````````` Mm = 97 g / mol5.
CALCULA N n = Mm compuesto / Mm FEn = 194.
2 / 97 n = 26.
FM = (C₄H₅N₂O)₂ = C₈H₁₀N₄O₂ (Cafeína).
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