Determina la formula molecular de un compuesto que esta formado por 57?
Determina la formula molecular de un compuesto que esta formado por 57. 5% de sodio, 2. 5 % de hidrógeno y 40. 0% de oxigeno. Su masa molecular es de 39. 99 uma.
En resumen
Como se esta trabajando con porcentaje se puede asumir que en el 100% del compuesto hay 100 gramos. Entonces lo primero que se deben hallar son las moles, que se hace partiendo de os gramos datos sobre el peso molecular del elemento. Na 57. 5g / 23 = 2. 5 moles H 2.
Mejor respuesta
Como se esta trabajando con porcentaje se puede asumir que en el 100% del compuesto hay 100 gramos.
Entonces lo primero que se deben hallar son las moles, que se hace partiendo de os gramos datos sobre el peso molecular del elemento.
Na 57.
5g / 23 = 2.
5 moles
H 2.
5g / 1 = 2.
5 moles
O 40.
0g / 16 = 2.
5 moles
Teniendo las moles hace una relación entre ellas, ahi se observa que es uno a uno, es decir la misma cantidad.
Entonces la formula empírica es Na1H1O1, pero como cuando el coeficiente es uno no se coloca numero queda NaHO.
Pero como te piden es la formula molecular se parte a sacar le peso de este compueto inicial con el peso atomico de cada uno que es : 40.
Uma. Ahi nos damos cuenta que es la misma cantidad, entonces la formula empirica es la misma molecular.
Saludos.
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Cuál es la formula molecular de un compuesto si su fórmula mínima es AlCl3 y su peso molecular es 267 uma?
No se preguntele a la profe.
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Determine la fórmula molecular de cada uno de los compuestos siguientes a partir de los datos experimentales :A?
A. 80. 0% de carbono, 20. 0% de hidrógeno masa molecular de 30. 0 uma C : 80. 0 g / 12 g / mol = 6. 667 mol H : 20. 0 g 7 1 g / mol = 20. 0 mol dividir C : 6. 667 mol / 6. 667 mol = 1 H : 20. 0 mol / 6. 667 mol = 3 FE :…
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FE : CH1. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol``````````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol2. Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 78 g / mol / 13 g / moln = 63. FM : (CH)n = (CH)₆ =…
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