Determinar la formula molecular de un compuesto que tiene 41, 4% de carbono 3, 5% de hidrogeno 55, 1%y una masa molecular experimental de 116 uma.
En resumen
C : 41. 4 g / 12 g / mol = 3. 45 mol H : 3. 5 g / 1 g / mol = 3. 5 mol O : 55. 1 g / 16 g / mol = 3. 44 mol dividir C : 3. 45 mol / 3. 44 mol = 1 H : 3. 5 mol / 3. 44 mol = 1 O : 3. 44 mol / 3.
C : 41.
4 g / 12 g / mol = 3.
45 mol
H : 3.
5 g / 1 g / mol = 3.
5 mol
O : 55.
1 g / 16 g / mol = 3.
44 mol
dividir
C : 3.
45 mol / 3.
44 mol = 1
H : 3.
5 mol / 3.
44 mol = 1
O : 3.
44 mol / 3.
44 mol = 1
FE : CHO
Mm FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 1 x 1 = 1 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
```````````````````````````` Mm = 29 g / mol
n = 116 uma / 29 uma
n = 4
FM : (CHO)n = (CHO)4.
Ola pues lo que deverias hacer es tansolo sumar las massas de los 4 átomos de H i el de el de C i tendras el resultado C + 4H = (12) + 4(1) = 16 CH4 = 16 suerte i que baya bien.
Mm H = 1 g / mol Mm C = 12 g / mol C : 85. 7 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1g / mol = 14. 3 mol Dividir cada elemento entre el menor C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 F. Empirica :…
La formula molecular del compuesto que tiene 2 átomos de carbono y 6 de hidrógeno es : C₂H₆ Este compuesto se conoce como etano, es un compuesto totalmente orgánico y esto es debido a que contiene carbono e hidrógeno.…
A. 80. 0% de carbono, 20. 0% de hidrógeno masa molecular de 30. 0 uma C : 80. 0 g / 12 g / mol = 6. 667 mol H : 20. 0 g 7 1 g / mol = 20. 0 mol dividir C : 6. 667 mol / 6. 667 mol = 1 H : 20. 0 mol / 6. 667 mol = 3 FE :…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…