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Determinar la formula molecular de un compuesto que tiene 41, 4% de carbono 3, 5% de hidrogeno 55, 1%y una masa molecular experimental de 116 uma?

Determinar la formula molecular de un compuesto que tiene 41, 4% de carbono 3, 5% de hidrogeno 55, 1%y una masa molecular experimental de 116 uma.

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Química#MolNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nubi150101

En resumen

C : 41. 4 g / 12 g / mol = 3. 45 mol H : 3. 5 g / 1 g / mol = 3. 5 mol O : 55. 1 g / 16 g / mol = 3. 44 mol dividir C : 3. 45 mol / 3. 44 mol = 1 H : 3. 5 mol / 3. 44 mol = 1 O : 3. 44 mol / 3.

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Nubi150101
3

C : 41.

4 g / 12 g / mol = 3.

45 mol

H : 3.

5 g / 1 g / mol = 3.

5 mol

O : 55.

1 g / 16 g / mol = 3.

44 mol

dividir

C : 3.

45 mol / 3.

44 mol = 1

H : 3.

5 mol / 3.

44 mol = 1

O : 3.

44 mol / 3.

44 mol = 1

FE : CHO

Mm FE

C : 1 x 12 = 12 g / mol

H : 1 x 1 = 1 g / mol

O : 1 x 16 = 16 g / mol

```````````````````````````` Mm = 29 g / mol

n = 116 uma / 29 uma

n = 4

FM : (CHO)n = (CHO)4.

Preguntas frecuentes

Determinar la formula molecular de un compuesto que tiene 41, 4% de carbono 3, 5% de hidrogeno 55, 1%y una masa molecular experimental de 116 uma?

C : 41. 4 g / 12 g / mol = 3. 45 mol H : 3. 5 g / 1 g / mol = 3. 5 mol O : 55. 1 g / 16 g / mol = 3. 44 mol dividir C : 3. 45 mol / 3. 44 mol = 1 H : 3. 5 mol / 3. 44 mol = 1 O : 3.

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