Determine la fórmula molecular de cada uno de los compuestos siguientes a partir de los datos experimentales : A. 80. 0% de carbono, 20. 0% de hidrógeno y una masa molecular de 30. 0 uma Es urgente, por favor.
En resumen
A. 80. 0% de carbono, 20. 0% de hidrógeno masa molecular de 30. 0 uma C : 80. 0 g / 12 g / mol = 6. 667 mol H : 20. 0 g 7 1 g / mol = 20. 0 mol dividir C : 6. 667 mol / 6. 667 mol = 1 H : 20. 0 mol / 6.
A. 80.
0% de carbono, 20.
0% de hidrógeno
masa molecular de 30.
0 uma
C : 80.
0 g / 12 g / mol = 6.
667 mol
H : 20.
0 g 7 1 g / mol = 20.
0 mol
dividir
C : 6.
667 mol / 6.
667 mol = 1
H : 20.
0 mol / 6.
667 mol = 3
FE : CH3
MmFE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 3 x 1 = 3 g / mol
```````````````````````````` Mm = 15 g / mol
n = 30 / 15 = 2
FM : (CH3)2 = C2H6.
Ola pues lo que deverias hacer es tansolo sumar las massas de los 4 átomos de H i el de el de C i tendras el resultado C + 4H = (12) + 4(1) = 16 CH4 = 16 suerte i que baya bien.
Como se esta trabajando con porcentaje se puede asumir que en el 100% del compuesto hay 100 gramos. Entonces lo primero que se deben hallar son las moles, que se hace partiendo de os gramos datos sobre el peso molecular…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…