Un compuesto orgánico de peso molecular 78, contiene el 92, 30% de carbono y el 7, 69% de hidrógeno. A partir de estos datos determinar la fórmula mínima y molecular del compuesto. (con procedimiento exacto).
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
1. calcular molesn = m / MmC = 92. 30 % = 92. 30 g ; H = 7. 69 % = 7. 69 gC : 92. 30 g / 12 g / mol = 7. 69 molH : 7. 69 g / 1 g / mol = 7. 69 mol2. Dividir entre el menor de los resultadosC : 7. 69 mol / 7. 69 mol = 1H : 7. 69 mol / 7. 69 mol = 13. FE : CH4.
1. calcular molesn = m / MmC = 92.
30 % = 92.
30 g ; H = 7.
69 % = 7.
69 gC : 92.
30 g / 12 g / mol = 7.
69 molH : 7.
69 g / 1 g / mol = 7.
69 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 7.
69 mol / 7.
69 mol = 1H : 7.
69 mol / 7.
69 mol = 13.
FE : CH4.
Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x x = 1 g / mol````````````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 78 g / mol / 13 g / moln = 66.
FM : (CH)6 = C6H6.
La formula molecular del compuesto que tiene 2 átomos de carbono y 6 de hidrógeno es : C₂H₆ Este compuesto se conoce como etano, es un compuesto totalmente orgánico y esto es debido a que contiene carbono e hidrógeno.…
No se preguntele a la profe.