Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno?
Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es 44 g / mol, ¿cuál es su fórmula molecular? (Datos : C = 12 ; H = 1).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de ManiGamer7
En resumen
1. Calcular moles C. 80 g / 12 g / mol = 6. 67 moles H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 67 mol / 6. 67 mol = 1 H : 20 mol / 6. 67 mol = 3 3. FE : CH3 4.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
1. Calcular moles
C.
80 g / 12 g / mol = 6.
67 moles
H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 6.
67 mol / 6.
67 mol = 1
H : 20 mol / 6.
67 mol = 3
3.
FE : CH3
4.
Calcular Mm FE
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 3 x 1 = 3 g / mol
```````````````````````````````` Mm = 15 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 44 g / mol / 15 g / mol
n = 3
6.
FM : (CH3)3 = C3H9.
Preguntas frecuentes
Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno?
1. Calcular moles C. 80 g / 12 g / mol = 6. 67 moles H : 20 g / 1 g / mol = 20 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 67 mol / 6. 67 mol = 1 H : 20 mol / 6. 67 mol = 3 3.
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