El propileno tiene una masa molecular de 42 gramos y contiene 14, 3 de hidrogeno y 85, 7 de carbono determine su formula molecular.
En resumen
¡Hola!
¡Hola!
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)
C : 85, 7% = 85, 7 gH : 14, 3% = 14, 3 g
Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20C%3A%20%5Cdfrac%7B85%2C7%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B12%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%207%2C141%5C%3Amol%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20H%3A%20%5Cdfrac%7B14%2C3%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B1%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%2014%2C3%5C%3Amol%20%20" />
Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20C%3A%20%5Cdfrac%7B7%2C141%7D%7B7%2C141%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BC%20%3D%201%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20H%3A%20%5Cdfrac%7B14%2C3%7D%7B7%2C141%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BH%5Capprox%202%7D%20%20" />
Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BCH_2%7D%7D%5CLongleftarrow%28F%5C%27ormula%5C%3AEmp%5C%27irica%29%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />
Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos :
Si : CH2
C = 1 * 12 = 12 uH = 2 * 1 = 2 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM(F.
E) = 12 + 2 = 14 g / mol
Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.
M) es 42 g / mol, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del alceno será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7BMM_%7BF.M%7D%7D%7BMM_%7BF.E%7D%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7B42%7D%7B14%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn%20%3D%203%7D%20" />
Sabiendo que la Fórmula General de los Alcenos es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_nH_%7B2%2An%7D%20" /> cuál es la Fórmula Molecular del Compuesto?
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20C_nH_%7B2%2An%7D%20" />
[img = 10]La fórmula molecular del compuesto Propileno
[img = 11]
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
1. calcular moles
C : 85.
7 g / 12 g / mol = 7.
142 molesH : 14.
3 g / 1 g / mol = 14.
3 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 7.
1472 mol / 7.
142 mol = 1H : 14.
3 mol / 7.
142 mol = 2
3.
Fórmula empírica (FE) = CH2
4.
Calcular Mm de la FE
C : 1 x 12 = 12 g / molH : x 1 x = 2 g / mol`````````````````````````````````````` Mm = 14 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 42 g / mol / 14 g / mol
n = 3
6.
Formula Molecular (FM) = (CH2)3 = C3H6 (Propeno).
H3C7 ESA LA FORMULA MOLECULAR.
Mm H = 1 g / mol Mm C = 12 g / mol C : 85. 7 g / 12 g / mol = 7. 14 mol H : 14. 3 g / 1g / mol = 14. 3 mol Dividir cada elemento entre el menor C : 7. 14 mol / 7. 14 mol = 1 H : 14. 3 mol / 7. 14 mol = 2 F. Empirica :…
Respuesta : FE : C5H6O2FM : C15H12O4Explicación : 1. Calcular % de O% O = 100 % - 61. 20 % - 6. 20 %% O = 32. 6 %2. Calcular moles de cada elementon C : 61. 20 g / 12 g / mol = 5. 1 moln H : 6. 20 g / 1 g / mol = 6. 20…