Experimentalmente se determinó que 138 g / mol corresponden numéricamente a la masa molecular de un óxido de nitrógeno cuyo análisis además indicó que estaba formado por 36, 48 gramos de nitrógeno y 8?

La fórmula molecular de compuesto es : N3O6.

La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos : Pm dado = 138 g / mol 36.

48 g N 83.

4 g O 1) Calculo de los moles de Nitrógeno y oxígeno : N = 36.

48g / 14 g / mol = 2.

605 mol O = 83.

4 g / 16 g / mol = 5.

2 mol 2 ) Se divide entre el menor de los valores obtenidos : N = 2.

605 mol / 2.

605 mol = 1 O = 5.

2 mol / 2.

605 mol = 1.

99 ≈23) La fórmula empírica es : NO24 ) Calculo de peso molecular de la formula empírica : Pm FE = 14g + 16g * 2 = 46 g / mol 5) Calculo de la fórmula molecular : n = Pm dado / Pm Fe = 138 g / mol / 46 g / mol = 3 FM = n * FE = 3 * ( NO2) FM = N3O6.