QuímicaAvanzado1 respuestas

Experimentalmente se determinó que 138 g / mol corresponden numéricamente a la masa molecular de un óxido de nitrógeno cuyo análisis además indicó que estaba formado por 36, 48 gramos de nitrógeno y 8?

Experimentalmente se determinó que 138 g / mol corresponden numéricamente a la masa molecular de un óxido de nitrógeno cuyo análisis además indicó que estaba formado por 36, 48 gramos de nitrógeno y 83, 4 gramos de oxígeno. Señale la alternativa que represente la fórmula molecular de compuesto. (N : 14 y O : 16) :

8L9eid9yjhormina
Química#MolNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Janichi

En resumen

La fórmula molecular de compuesto es : N3O6. La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos : Pm dado = 138 g / mol 36. 48 g N 83. 4 g O 1) Calculo de los moles de Nitrógeno y oxígeno : N = 36. 48g / 14 g / mol = 2. 605 mol O = 83.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Janichi
6

La fórmula molecular de compuesto es : N3O6.

La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos : Pm dado = 138 g / mol 36.

48 g N 83.

4 g O 1) Calculo de los moles de Nitrógeno y oxígeno : N = 36.

48g / 14 g / mol = 2.

605 mol O = 83.

4 g / 16 g / mol = 5.

2 mol 2 ) Se divide entre el menor de los valores obtenidos : N = 2.

605 mol / 2.

605 mol = 1 O = 5.

2 mol / 2.

605 mol = 1.

99 ≈23) La fórmula empírica es : NO24 ) Calculo de peso molecular de la formula empírica : Pm FE = 14g + 16g * 2 = 46 g / mol 5) Calculo de la fórmula molecular : n = Pm dado / Pm Fe = 138 g / mol / 46 g / mol = 3 FM = n * FE = 3 * ( NO2) FM = N3O6.

Preguntas frecuentes

Experimentalmente se determinó que 138 g / mol corresponden numéricamente a la masa molecular de un óxido de nitrógeno cuyo análisis además indicó que estaba formado por 36, 48 gramos de nitrógeno y 8?

La fórmula molecular de compuesto es : N3O6. La fórmula molecular del compuesto se calcula mediante los siguientes pasos : Pm dado = 138 g / mol 36. 48 g N 83.

Preguntas relacionadas de Química

El nitrogeno y el oxigeno forman muchos compuestos uno de ellos tiene la masa olar de 92g / mol y un porcentaje de nitrogeno del 30?

N : 30. 43 % O : 69, 57 % Mm compuesto = 92 g / mol Mm N : 14 g / mol O : 16 g / mol N : 30. 43 g / 14 g / mol = 2. 174 mol O : 69. 57 g / 16 g / mol = 4. 348 mol Dividir los elementos entre el menor de los resultados :…

1 respuesta 4

Indica la siguiente compocision porcentual hidrógeno 5% nitrógeno 35% oxigeno 60% la masa molecular de la sustancia es de 80 g sobre mol halla la formula molecular?

Hidrógeno 5% / 1 = 5 nitrógeno 35% / 14 = 2, 5 ⇒ es el menor oxigeno 60% / 16 = 3, 75 dividir cada uno entre el menor H = 5 / 2, 5⇒ 2 N = 2, 5 / 2, 5⇒ 1 O = 3, 75 / 2, 5⇒ 1, 5≈2 FORMULA EMPIRICA = H₂NO₂ masa molecular…

1 respuesta 8

Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g en su sintesis se gastaron 14 g nitrogeno y 24 g de oxigeno?

Un compuesto presenta una masa molecular de 76 g→ mm = 76 g nitrogeno N = 14 g oxigeno O = 24 g Hallar : La formula molecular = ? Para resolver el ejercicio se calcula primero la formula empírica dividiendo los gramos…

2 respuestas 9

El analisis de un compuesto mostro que se hallaba contituido por 19, 3% de sodio, 26, 9% de azure y 53, 8% de oxigeno, su masa molecular aproximda es 238 gramos / mol ¿cual es la formula molecular del?

Na = 19, 3 x 1 mol / 23 = 0. 83 / 8. 83 = 1 S = 26. 9 x 1 mol / 32 = 0. 84 / 0. 83 = 1 O = 53, 8 x 1 mol / 16 = 3. 36 / 0. 83 = 4 Formula Empirica = NaSO4 Na = 23x1 = 23 S = 32X1 = 32 O = 16X4 = 64 23 + 32 + 64 = 119…

1 respuesta 4

Si 6, 66 moles de carbono reaccionan con 13, 4 moles de hidrógeno y 6, 66 moles de oxigeno, para formar un compuesto cuyo peso molecular es 180 gramos?

6, 66 moles de C. 13, 4 moles de H 6, 66 moles de OSi dividimos por la menor cantidad : 6, 66 da : C H2 OLa masa de una fórmula empírica es 12 + 2 + 16 = 30Si dividimos la masa molar, 180 por la masa de una fórmula…

1 respuesta 10

Una muestra de un compuesto de nitrogeno (N) y oxigeno (O) contiene 1, 52 gramos de N y 3, 47 gramos de O?

Respuesta : Explicación :

2 respuestas 9

Un mol de un compuesto pesa 76g / mol en la sintesis de dicho compuesto se gastaron 14g de nitrogeno y 24g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto?

Respuesta : FM : (N2O3)1 = N2O3Explicación : un mol de un compuesto pesa 76 g / mol en la síntesis de dicho compuesto se gastaron 14 g de nitrógeno y 24 g oxigeno determinar la formula molecular del compuesto. 1.…

1 respuesta 5
Ver todas las preguntas de Química